domingo, 3 de febrero de 2013

Presentación




Las nociones científicas de combinación, mezcla y disolución tienen en común el hecho de que, en todos los casos, intervienen dos o más componentes, a pesar de lo cual presentan diferencias notables.
Una combinación química es una sustancia formada por dos o más elementos cuyos átomos se unen entre sí mediante fuerzas de enlace. Sus entidades elementales, ya sean moléculas, ya sean pares iónicos, son iguales entre sí, y sólo mediante procedimientos químicos que rompan tales uniones es posible separar los elementos componentes de una combinación.
Las mezclas son sistemas materiales que pueden fraccionarse o separarse en sus distintos componentes por métodos físicos.
Ejemplos:
   -Cuando los buscadores de oro lavan sobre el cedazo las arenas, procuran, mediante un procedimiento físico, separar el barro y los granos de arena de las pepitas del precioso metal.
   En las salinas, por efecto de la intensa evaporación, el agua del mar se separa en dos componentes: agua propiamente dicha, que en forma de vapor se incorpora al aire, y un conjunto de sales minerales que se acumulan en el fondo hasta que se completa la desecación.
     -La colonia constituye una disolución en agua y alcohol de ciertas esencias, sin embargo, no es posible determinar dónde está la parte de alcohol, dónde la de agua y dónde la de esencia. Por tal motivo las disoluciones, al igual que las sustancias puras en un estado de agregación determinado, se consideran formadas por una única fase.

En cierto tipo de mezclas la materia se distribuye uniformemente por todo el volumen constituyendo un sistema Homogéneo. Cuando una sustancia sólida se mezcla con un líquido de tal forma que no puede distinguirse de él, se dice que la sustancia ha sido disuelta por el líquido. A la mezcla homogénea así formada se la denomina disolución. En este caso la sustancia sólida recibe el nombre de soluto y el líquido se denomina solvente. La parte homogénea de un sistema se denomina fase.
En otro tipo de mezclas la materia no se distribuye uniformemente y se pueden visualizar sus componentes (fases), a este tipo de sistema se le denomina Heterogéneo.

Propósito


Diferenciar entre los conceptos de Mezcla, Compuestos y Combinaciones Químicas; sus características y sus Técnicas de Separación.

Logros


  • Enunciar las características de las Mezclas y de los Compuestos Químicos; y sus clasificaciones.
  • Realizar diferentes mezclas de dos componentes y observar las características de formación  de cada una de ellas.
  • Trabajar con responsabilidad en equipos de tres estudiantes distintas técnicas de separación de Mezclas. 

Contenidos

Conceptos de Mezcla y Compuesto

Diferencia entre Mezclas y Combinaciones

Clase de Mezclas


Técnicas de Separación de Mezclas
La separación de un sistema material en los componentes que lo forman puede llevarse a cabo por métodos físicos o por métodos químicos.
Los primeros incluyen una serie de operaciones tales como filtración, destilación o centrifugación, en las cuales no se produce ninguna alteración en la naturaleza de las sustancias, de modo que un simple reagrupamiento de los componentes obtenidos tras la separación dará lugar, nuevamente, al sistema primitivo.
Los segundos, sin embargo, llevan consigo cambios químicos; la materia base sufre transformaciones que afectan a su naturaleza, por lo que una vez que se establece la separación, la simple reunión de los componentes no reproduce la sustancia original.




     



Actividad de Apertura


Participar en el foro propuesto para esta semana: "Composición de la Materia"
Debate: ¿Qué es Materia?   ¿Cómo está compuesta?


Actividades


1.    Leer los documentos "Conceptos de Mezcla y Compuesto", "Diferencia entre Mezclas y Combinaciones" y "Clases de Mezclas" y elaborar un cuadro comparativo entre los términos: Sustancia Pura, Elemento, Compuesto, Mezcla y Combinación.

2.    En grupo de dos estudiantes y en los recipientes suministrados realizar diferentes mezclas de dos componentes (azúcar, migas de pan, arena o tierra, jabón en polvo, agua, jugo, bebida gaseosa, alkaseltzer). Observar y anotar los cambios que se presenten en el color, en el aspecto, en el estado, etc. Responder: ¿Cómo podrían separarse de nuevo estos componentes?

3.    Observar el vídeo "Técnicas de Separación de Mezclas"Responder: a. ¿Cuáles son las  Técnicas que allí  se aplican?. b. ¿En qué propiedades de las sustancias se basa cada una de estas técnicas?  c. ¿Qué otras técnicas de separación de mezclas de sustancias se conocen?

4.    En el laboratorio, aplicando las BPL y de acuerdo a la guía, realizar por equipos de trabajo la técnica asignada de separación de mezclas. Los equipos deben de estar presentes y observar el desarrollo de cada una de las técnicas (tanto el montaje como el procedimiento).

5.    Presentar un Informe de la Práctica en donde se describan  las propiedades Físicas y Químicas de los componentes de la mezcla asignada, así como las observaciones y conclusiones de la práctica realizada.

6.    Realizar las actividades planteadas en los siguientes Links (tienen  límite de tiempo).

Glosario

Combinación: Sustancia formada por dos o más elementos o compuestos, en donde los átomos de cada compuesto se unen entre sí mediante fuerzas de enlace (Reacción Química), obteniéndose otra (u otras) con propiedades diferentes. 
Componente: Sustancia que está presente en una mezcla o en una disolución de la que forma parte.
Compuesto: Sustancia formada por la unión de dos o más elementos y tienen una fórmula química definida
Elemento: Sustancia constituida por átomos de la misma clase con características físicas únicas y que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples.
Fase: Diferenciación de componentes de una mezcla o solución química.
Heterogénea: Sustancias que poseen una composición no uniforme en las cuales se pueden distinguir a simple vista sus componentes que pueden ser dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
Homogénea: Sustancias que poseen una composición uniforme es decir que es la misma en toda la muestra y en las  cuales sus componentes no son identificables a simple vista.
Mezcla: Material compuesto por dos o más sustancias en cantidades indefinidas en el cual no ocurre Transformación Química, de modo que las sustancias que la componen conservan su identidad y propiedades.
Solución: Mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.
Soluto: Sustancia que se encuentra disuelta en menor proporción en un determinado disolvente.
Solvente: Sustancia que disuelve al soluto y que se encuentra en mayor proporción.

Bibliografía


1. Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Química, la  Ciencia Central, 7 ed. Pearson Educación, México, 1998.
2. Chang, Raymond Química, 6ª ed McGraw-Hill, México, 1999.
3. Ebbing, Darrell D. Química General, 5ª ed. McGraw-Hill, México, 1997.
4. Moore, John W. El Mundo de la Química Conceptos y Aplicaciones. 2 ed. Addison-Wesley, México, 2000.
5. Petrucci Ralph y Harwood, William, S. Química General, 7ª ed. Prentice Hall.
6. Umland, Jean B., Bellama, Jon M. Química General, 3ª ed. International Thomson, 2000.
7. Brady, James E. Química básica 2ª. Edición Limusa-Willey, México, 1999.
8. Sherman, Alan, Sherman, Sharon. Conceptos básicos de Química. 6ª ed. C.E.C.S.A., México, 1999.
9. Spencer, James N., Bodner, George M., Rickard, Lymantl. Química, estructura y dinámica, CECSA, México, 2000.